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質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含_____gH₂SO₄。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。
（3）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是______________。10mL水和10mL質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數應該在________至_________之間。

（1）18.0
（2）解：設10mL稀硫酸與鋅完全反應消耗鋅的質量為x。
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65　　98
x　　18.0g×

（3）

%；b%

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO₃溶解度隨溫度升高而

增大

．
（2）在20℃時，把40 g KNO₃放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質量為

131.6

g；該溶液是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質的質量分數增大的是

①③

（填序號）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時，把55g KNO₃溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為

105

g．

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年江西省南昌三中九年級（上）第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO₃溶解度隨溫度升高而    ．
（2）在20℃時，把40 g KNO₃放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質量為    g；該溶液是    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質的質量分數增大的是    （填序號）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時，把55g KNO₃溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為    g．

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科目：初中化學 來源：2010年廣東省汕頭市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?梅州）下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO₃溶解度隨溫度升高而．
（2）在20℃時，把40 g KNO₃放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質量為g；該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質的質量分數增大的是（填序號）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時，把55g KNO₃溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為g．

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科目：初中化學 來源：2010年中考化學模擬試卷（26）（解析版） 題型：填空題

20．（2009?梅州）下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO₃溶解度隨溫度升高而．
（2）在20℃時，把40 g KNO₃放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質量為g；該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質的質量分數增大的是（填序號）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時，把55g KNO₃溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為g．

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科目：初中化學 來源：2009年廣東省梅州市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

19．（2009?梅州）下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO₃溶解度隨溫度升高而．
（2）在20℃時，把40 g KNO₃放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質量為g；該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質的質量分數增大的是（填序號）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時，把55g KNO₃溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為g．

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