Question

12．為測定某純堿樣品中（主要成分是碳酸鈉，雜質(zhì)氯化鈉）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6克純堿樣品，加入99克氯化鈣溶液中，生成5克沉淀，（氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）（結(jié)果保留一位小數(shù)）
試求（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量、氯化鈣溶液的質(zhì)量可計(jì)算出氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111       106         100        117
y             x           5g           z
$\frac{111}{y}=\frac{106}{x}=\frac{100g}{5g}=\frac{117}{z}$
解得：x=5.3g   y=5.55g      z=5.85g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5.3g}{6g}×100%$≈88.3%；
（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5.55g}{99g}×100%$≈5.6%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{6g-5.3g+5.85g}{6g+99g-5g}×100%$=6.55%．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%；（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.55%

點(diǎn)評 本題屬于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，但難度不大，計(jì)算時(shí)注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．