Question

在一定溫度下，一定量氫氧化鎂的懸濁液里，有如下溶解平衡：Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺+2OH^-當(dāng)向該懸濁液里加入少量MgO粉末時(shí)，下列說法不正確的是

1. A.
   Mg²⁺的數(shù)目減少
2. B.
   Mg²⁺濃度增大
3. C.
   溶液的pH不變
4. D.
   Mg（OH）₂固體質(zhì)量不變

Answer 1

BD
分析：氧化鎂與水反應(yīng)的方程式為：MgO+H₂O═Mg（OH）₂，所以向一定量的氫氧化鎂的懸濁液里中加入少量MgO粉末，恢復(fù)原來溫度時(shí)，溶劑質(zhì)量要減少，部分Mg（OH）₂會析出，沉淀后的溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，c（Mg²⁺）、c（OH^-）都不會改變，但溶劑減少，使Mg（OH）₂的溶解量減少，所以溶液中Mg²⁺數(shù)目減少，Mg（OH）₂固體質(zhì)量增加．
解答：A、因?yàn)榛謴?fù)到原來溫度時(shí)，部分溶質(zhì)會析出，所以溶液中Mg²⁺總數(shù)要減少，故A正確；
B、因?yàn)樵瓉硎秋柡腿芤�，恢�?fù)到原來溫度時(shí)，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液溶度不變，Mg²⁺濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)樵瓉硎秋柡腿芤�，恢�?fù)到原來溫度時(shí)，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液溶度不變，溶液的pH不變，故C正確；
D、加入少量MgO粉末，氧化鎂與水反應(yīng)，恢復(fù)原來溫度時(shí)，溶劑質(zhì)量要減少，部分Mg（OH）₂會析出，使Mg（OH）₂的溶解量減少，故D錯(cuò)誤．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念及飽和溶液特點(diǎn)，把氧化鎂加入飽和溶液中，因?yàn)檠趸�鎂會與水反應(yīng)，所以飽和溶液溶劑質(zhì)量要減少，溶質(zhì)會析出．