Question

3．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過圖1操作流程：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是A（填序號）．
A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管
（2）完成該實驗部分操作過程如圖2所示，其有明顯錯誤的是AC（填字母序號）．

（3）為盡量減少蒸發(fā)時發(fā)生飛濺，操作⑤中除連續(xù)攪拌外還可采取間歇加熱等措施．
（4）用提純得到的“精鹽”配制了50g 5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有①②（填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純    ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出
（5）粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如圖3處理（假定雜質(zhì)只有MgCl₂、CaCl₂兩種；反應(yīng)中所加試劑均過量．）．

①白色沉淀含有物質(zhì)的化學(xué)式為Mg（OH）₂、CaCO₃；
②在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是使濾液中的氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)
③選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變成影響較小．

Answer 1

分析 （1）研碎粗鹽時應(yīng)該在研缽中進行；
（2）為了防止粘上雜質(zhì)，取下的瓶塞應(yīng)該倒放在桌上；
過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流；
（3）為盡量減少蒸發(fā)時發(fā)生飛濺，操作⑤中除連續(xù)攪拌外還可采取間歇加熱的方法，即加熱一會兒移開酒精燈，過一會兒再加熱；
（4）如果操作不當，會影響實驗結(jié)果，甚至?xí)��?dǎo)致實驗失��；
（5）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較�。�

解答 解：（1）操作①中必須用到的一種儀器是研缽．
故填：A．
（2）完成該實驗部分操作過程如圖2所示，其有明顯錯誤的是A和C，A中的瓶塞應(yīng)該倒放在桌上，C中應(yīng)該用玻璃棒引流．
故填：AC．
（3）為盡量減少蒸發(fā)時發(fā)生飛濺，操作⑤中除連續(xù)攪拌外還可采取間歇加熱等措施．
故填：間歇加熱．
（4）①如果氯化鈉固體仍然不純，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；    
②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，進一步導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
③量取水時，仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水偏少，進一步導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
故填：①②．
（5）①白色沉淀含有物質(zhì)是氫氧化鎂和碳酸鈣，其化學(xué)式為Mg（OH）₂、CaCO₃；
②在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是使濾液中的氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)；
③選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變成影響較�。�
故填：Mg（OH）₂、CaCO₃；使濾液中的氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)；氯化鈉的溶解度受溫度變成影響較�。�

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．