Question

1．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應原理為：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+X↑．
（1）X的化學式為Cl₂．
（2）制得的燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律的實質可以知道：在反應前后原子種類、數(shù)目不變，可以據(jù)此推斷物質X的化學式．
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸的反應分析回答．

解答 解：（1）由反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+X↑+H₂，反應前含原子的種類和個數(shù)分別為：2個Na、2個Cl、4個H，2個O，而反應后的物質中含2個Na，2個O，4個H，所以比較反應前后的原子個數(shù)和種類可以知道，反應前比反應后多了2個Cl，而利用反應前后原子種類、數(shù)目不變可知：X中含有2個Cl，所以A的化學式為Cl₂；
（2）燒堿可用于處理硫酸泄漏，是燒堿和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：（1）Cl₂；（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評 本題所考查了的水的知識屬于課本中的基礎知識，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．