Question

（2012?北京一模）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物．取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測得該溶液pH為7．
計算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，碳酸鈉和碳酸鈣都與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．再根據(jù)元素守恒求該固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CO₂的質(zhì)量=20.6g+200g-211.8g=8.8g
根據(jù)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
可知鹽酸與二氧化碳有如下關(guān)系：
2HCl--CO₂
73     44        
x      8.8g       

73

x

=

44

8.8g

 x=14.6g 
 HCl%=

14.6g

200g

×100%=7.3%       答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%．
故答案為：7.3%
（2）HCl--Cl
   36.5  35.5      
   14.6g  y          
 

36.5

14.6g

=

35.5

y

  y=14.2g
Cl%=

14.2g

22.8g

×100%=62.3%
答：該固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是62.3%．（其他方法合理即可）
故答案為：62.3%

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．