Question

11．某化學(xué)活動小組的同學(xué)，設(shè)計了如圖所示實驗，請回答：
（1）該實驗探究的問題是什么？
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）該小組的另一位同學(xué)設(shè)計用氯化鎂溶液、鐵絲和硫酸銅溶液（合理即可）也可以驗證該實驗的結(jié)論．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中實驗是鎂、銅與硫酸亞鐵的反應(yīng)的實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以確定三種金屬的活動性順序，進行分析解答．
（2）鎂與FeSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：（1）鎂與FeSO₄溶液反應(yīng)，說明了活動性鎂＞鐵；銅與FeSO₄溶液不反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅，則該實驗探究的問題是探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性．
（2）鎂與FeSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe．
（3）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，該小組的另一位同學(xué)設(shè)計用氯化鎂溶液、鐵絲和硫酸銅溶液（合理即可），也可以驗證該實驗的結(jié)論．
故答案為：（1）探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性；（2）Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；（3）硫酸銅溶液（合理即可）．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．