有一種金屬樣品，可能由鎂和鋅中的一種或兩種組成．現(xiàn)取一定質(zhì)量的該金屬樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)（x）與反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（y）為右圖所示的一次函數(shù)關(guān)系．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若該金屬樣品由純鎂組成，生成的氫氣為______g．
（2）若該金屬樣品由純鋅組成，生成的氫氣為______g．
（3）若該金屬樣品由等質(zhì)量的鎂和鋅組成，生成氫氣的質(zhì)量為______g．（用帶有b1、b2的代數(shù)式表示）
（4）現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉組成的混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，其中碳酸鈣在混合物中的質(zhì)量分數(shù)（z）與反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（y）仍為上圖所示的一次函數(shù)關(guān)系．若碳酸鈣和碳酸鈉質(zhì)量相等，則生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．（用帶有b1、b2的代數(shù)式表示）

解：（1）若該金屬樣品由純鎂組成，即鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)（x）為100%，此時曲線對應(yīng)的產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為b2 ；
（2）若該金屬樣品由純鋅組成，即鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)（x）為0%，此時曲線對應(yīng)的產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為b1 ；
（3）若該金屬樣品由等質(zhì)量的鎂和鋅組成，即鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)（x）為50%，此時曲線對應(yīng)的產(chǎn)生氫氣的點位于b2與b1 中間，該點的y值=b1 +=；
（4）若碳酸鈣在混合物中的質(zhì)量分數(shù)（z）與反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（y）仍為上圖所示的一次函數(shù)關(guān)系，則碳酸鈣和碳酸鈉質(zhì)量相等即碳酸鈣在混合物中的質(zhì)量分數(shù)（z）為50%，此時曲線對應(yīng)的產(chǎn)生二氧化碳的點位于b2與b1 中間，該點的y值=b1 +=；
故答案為：（1）b2 （2）b1 （3） （4）
分析：（1）金屬樣品由純鎂組成即鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)（x）為100%，利用圖示曲線查找樣品中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為100%時生成氫氣的質(zhì)量的對應(yīng)值；
（2）金屬樣品由純鋅組成即鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)（x）為0%，利用圖示曲線查找樣品中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為0%時生成氫氣的質(zhì)量的對應(yīng)值；
（3）金屬樣品由等質(zhì)量的鎂和鋅組成即鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)（x）為50%，利用圖示曲線推斷鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)為50%時，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（y）的對應(yīng)值；
（4）用橫坐標表示碳酸鈣在碳酸鈣和碳酸鈉組成的混合物中的質(zhì)量分數(shù)（z）、而縱坐標表示反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（y）時，利用曲線推斷碳酸鈣和碳酸鈉質(zhì)量相等即碳酸鈣在混合物中的質(zhì)量分數(shù)（z）為50%，生成二氧化碳的質(zhì)量的對應(yīng)值．
點評：根據(jù)變化關(guān)系曲線，利用橫坐標所表示的混合物組成的比例，查找縱坐標所表示的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，此為解答該問題的主要方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在戶外聚會時，化學老師點燃了一支自制的蠟燭，同學們發(fā)現(xiàn)這支蠟燭不易被風吹滅，原來在蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲．老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液，以及未知金屬的樣品．指導同學們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分．
（1）三種已知金屬的參照實驗
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產(chǎn)生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標記的實驗有相同的現(xiàn)象，“▲”處應(yīng)記錄的是
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
；表中的“灰黑色固體”的成分為
鐵粉
鐵粉
．Al與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式為
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
．
（2）未知金屬成分的探究該小組同學將兩根未知金屬絲分開，如圖所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲
CuSO4溶液 一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生，另一根金屬絲上沒有氣泡；一段時間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過與參照實驗對比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．用老師提供的試劑再進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，則選用的試劑為
硫酸亞鐵溶液
硫酸亞鐵溶液
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)一模）在戶外聚會時，化學老師點燃了一支自制的蠟燭，如圖1，同學們發(fā)現(xiàn)這支蠟燭不易被風吹滅，原來在蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲．老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液，以及未知金屬的樣品．指導同學們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分．
（1）三種已知金屬的參照實驗
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產(chǎn)生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標記的實驗有相同的現(xiàn)象，“▲”處應(yīng)記錄的是
無明顯變化
無明顯變化
；表中的“灰黑色固體”的成分為
Fe
Fe
．Al與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式為
2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
．
（2）未知金屬成分的探究
該小組同學將兩根未知金屬絲分開，如圖2所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液		 一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生，另一根金屬絲上沒有氣泡；一段時間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過與參照實驗對比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．
用老師提供的試劑再進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，實驗方案為
在試管中加入FeSO4溶液，將另一根金屬絲插入其中．若金屬絲上無明顯變化，
則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲
是鋁絲
在試管中加入FeSO4溶液，將另一根金屬絲插入其中．若金屬絲上無明顯變化，
則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲
是鋁絲
．
（3）實驗反思
同學們在反思實驗原理時，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學認為可以通過“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進行判斷，有的同學認為這種判斷依據(jù)不夠合理，理由是
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快慢）
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快慢）
．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂陵市三模）有一種神奇的蠟燭，如圖1，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒？兩根銀白色的金屬絲的成分是什么呢？請你一起參與探究．
（1）查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲，它的著火點只有150℃．當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃．
探究與反思：
這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？
蠟燭燃燒時，氧氣與石蠟反應(yīng)，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
蠟燭燃燒時，氧氣與石蠟反應(yīng)，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
；這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
．
（2）對兩根金屬絲的成分的探究．
老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液無色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，CuSO4溶液為藍色）以及未知金屬的樣品．指導同學們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分．
①三種已知金屬的參照實驗
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產(chǎn)生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標記的實驗有相同的現(xiàn)象，“▲”處應(yīng)記錄的是
無明顯變化
無明顯變化
；表中的“灰黑色固體”的成分為
鐵粉
鐵粉
．
②未知金屬成分的探究
該小組同學將兩根未知金屬絲分開，如圖2所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液		 一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生，另一根金屬絲上沒有氣泡；一段時間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過與參照實驗對比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．用老師提供的試劑再進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，實驗方案為
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
．
③實驗反思
同學們在反思實驗原理時，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學認為可以通過“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進行判斷，有的同學認為這種判斷依據(jù)不夠合理，理由是
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快慢）
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快慢）
．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?常州）有一種金屬樣品，可能由鎂和鋅中的一種或兩種組成．現(xiàn)取一定質(zhì)量的該金屬樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)（x）與反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（y）為右圖所示的一次函數(shù)關(guān)系．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若該金屬樣品由純鎂組成，生成的氫氣為
b2
b2
g．
（2）若該金屬樣品由純鋅組成，生成的氫氣為
b1
b1
g．
（3）若該金屬樣品由等質(zhì)量的鎂和鋅組成，生成氫氣的質(zhì)量為
b1+b2
2
b1+b2
2
g．（用帶有b1、b2的代數(shù)式表示）
（4）現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉組成的混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，其中碳酸鈣在混合物中的質(zhì)量分數(shù)（z）與反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（y）仍為上圖所示的一次函數(shù)關(guān)系．若碳酸鈣和碳酸鈉質(zhì)量相等，則生成二氧化碳的質(zhì)量為
b1+b2
2
b1+b2
2
g．（用帶有b1、b2的代數(shù)式表示）

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