有一在空氣中暴露過的氫氧化鉀樣品，經(jīng)測定其成分為H2O、K2CO3和KOH．取一定質(zhì)量的此樣品將其加入到盛有20.00g 18.25%鹽酸的燒杯中，再向燒杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，則得到固體的質(zhì)量是


  1. A.
    7.45g
  2. B.
    5.60g
  3. C.
    1.06g
  4. D.
    無法計算
A
分析：根據(jù)題意及所學(xué)知識可以知道：碳酸鉀和氫氧化鉀都可以與鹽酸反應(yīng)，并且都生成生成氯化鉀，所以蒸發(fā)溶液后得到的固體就是氯化鉀，而根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鉀中所含的氯元素都來自鹽酸，所以本題可以利用氯元素守恒來作出解答．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鉀中所含的氯元素都來自鹽酸，而消耗的鹽酸的質(zhì)量為：20g×18.25%=3.6g，
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
HCl----KCl
36.5 74.5
3.65g x

=
解得：x=7.45g
分析題給的四個選項可以知道：選項A中的數(shù)據(jù)與計算結(jié)果相吻合，故A正確．
故選A．
點評：熟練掌握碳酸鉀、氫氧化鉀與鹽酸的反應(yīng)，知道它們反應(yīng)生成的鹽均為氯化鉀，要求氯化鉀的質(zhì)量，可以巧妙的利用質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，找出鹽酸和氯化鉀的質(zhì)量關(guān)系進而完成解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為（　�。�
A、3.4gB、4.1gC、4.5gD、無法計算

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含H2O2.8%，K2CO337.3%．取1克樣品加入質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸10克后，中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克．蒸發(fā)溶液以后得到多少克固體？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、（1）中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質(zhì)量為ag，如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間后，再與同樣的稀鹽酸反應(yīng)，需該稀鹽酸的質(zhì)量為bg，則a與b的關(guān)系是a
大于
b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH90%，若將此樣品加入73g10%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為
14.9
g．
（3）向4只裝有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相同的稀硫酸試管中，分別加入適量的①Mg  ②MgO
③Mg（OH）2④MgCO3，反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是
②③
（填序號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析，其中含有H2O9.4%，Na2CO310.6%，其余是NaOH．若將10.0g該樣品放入含有HCl14.6g的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，殘余的鹽酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7，蒸發(fā)所得溶液，蒸干，計算得到的固體質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?德陽）有一在空氣中暴露過的氫氧化鉀樣品，經(jīng)測定其成分為H2O、K2CO3和KOH．取一定質(zhì)量的此樣品將其加入到盛有20.00g 18.25%鹽酸的燒杯中，再向燒杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，則得到固體的質(zhì)量是（　�。�

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