Question

【題目】向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量的鎂粉，充分反應后過濾，所得固體一定有 _________ ，所得濾液的質量與原混合溶液質量相比 _________ （填“增大”、“減少”或“不變”），請寫出有關的化學反應方程式： _________ （任寫一個）．

Answer 1

【答案】鎂、鋅、銅，減少，Mg+CuSO4=Cu+MgSO4

【解析】

試題分析：由于在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞（H）＞銅，則“向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量的鎂粉”，鎂粉會與CuSO4反應生成硫酸鎂和銅、鎂粉會與ZnSO4反應生成硫酸鎂和鋅；故充分反應后過濾，所得固體一定有鎂、鋅、銅．因為鎂的相對原子質量小于鋅、銅，則24份質量鎂粉會與CuSO4反應生成硫酸鎂和64份質量銅、而24份質量鎂粉會與ZnSO4反應生成硫酸鎂和65份質量鋅；故所得濾液的質量與原混合溶液質量相比減少；發(fā)生的反應的化學方程式有Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4，Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4．