Question

【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻．
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是（填標號）．
A.蔗糖和水
B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
C.鐵和氧化銅溶液
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示．

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為 ．
②該反應的化學方程式為 ．
③參加反應的氧氣質(zhì)量為g．
（3）某反應的微觀示意圖如圖2所示：
①該反應所屬的基本類型為 ．
②參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）溫度未達到紅磷的著火點；4P+5O2 2P2O5；8
（3）置換反應；1：2
【解析】解：（1）A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；
B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，相互之間不反應，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；
C、鐵和氧化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學變化，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；
故選C．（2）①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；
②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O2 2P2O5 ．
③從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g﹣6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質(zhì)量；（3）由物質(zhì)的微觀構成可知，該反應的化學方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；
①該反應所屬的基本類型為置換反應；
②參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2．
答案：（1）C；（2）①溫度未達到紅磷的著火點；②4P+5O2 2P2O5 ． ③8g；（3）①置換反應；②
【考點精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．