Question

試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=

 

；氯元素的最外層電子數(shù)Y=

 

（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

 

．
（2）核電荷數(shù)為13的元素的原子失去三個電子后，形成的粒子的符號是

 

，它的核外電子排布與

 

元素的原子核外電子排布相同．在化合物中鋁元素的化合價為

 

．
（3）金屬越容易失去電子，金屬活動性越活潑，則鎂、鋁、鉀三種金屬失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序為

 

．
（4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鋁離子、結(jié)構(gòu)示意圖、及鋁的化合價解答；
（3）根據(jù)越容易失去電子，金屬活動性越活潑解答；
（4）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進(jìn)行解分析解答本題．

解答：解：（1）由元素周期律的特點可知同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增；故硫元素的核電荷數(shù)為16；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知：氯元素的最外層電子數(shù)為7；由于最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟．
（2）該元素原子的核電荷數(shù)是13，所以該元素是鋁元素；鋁原子失去3個電子形成鋁離子，所以鋁離子帶三個單位的正電荷；鋁離子核外電子排布為2、8結(jié)構(gòu)和氖原子核外電子排布相同；
（3）鉀最易失去電子，其次是鎂，然后是鋁，故金屬活動性順序是K＞Mg＞Al；
（4）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到哪些規(guī)律有：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增（或同一列的最外層電子數(shù)相同）（其他答案合理也行）；
故答為：（1）16、7、氟；
 （2）Al³⁺；Ne；+3；
（3）K＞Mg＞Al；
（4）每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等．

點評：了解原子的構(gòu)成特點，掌握了解元素周期表的特點和規(guī)律以及應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．