Question

19．某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．

【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師得知，這瓶物色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種．為了確定該藥品，他們首先根據(jù)標簽上殘留的信息進行如下分析：
（1）小明認為組成中含有氧元素，該溶液一定不是NaCl氯化鈉溶液．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是這二者的化學式中Na元素的右下角不會是2．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗：
【設(shè)計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大量氣泡

【實驗結(jié)論】
（3）這瓶無色溶液是Na₂CO₃．生成白色沉淀過程的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【實驗反思】
（4）小強認為上述設(shè)計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡．經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設(shè)計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現(xiàn)象在玻璃片上放一小片pH試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH大于7．（或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等．）．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析，殘缺的標簽中鈉元素的右下角有數(shù)字2，且含有氧元素，故不可能是氯化鈉、碳酸氫鈉和硝酸鈉，可以據(jù)此完成（1）（2）兩小題；
[實驗結(jié)論]硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但是碳酸鋇沉淀能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鋇不能溶于稀鹽酸，可以據(jù)此完成解答；
[實驗反思]比較碳酸鈉和硫酸鈉的性質(zhì)可以知道碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鈉不與鹽酸反應(yīng)，故可以據(jù)此解答該題；碳酸鈉的水溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用測定溶液pH的方法或加入指示劑的方法來確定物質(zhì)的成分，可以據(jù)此設(shè)計實驗來進行判斷．

解答 解：（1）氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉，故填：NaCl；
（2）碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學式中鈉元素的右下角沒有數(shù)字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：這二者的化學式中Na元素的右下角不會是2；
[實驗結(jié)論]根據(jù)實驗的現(xiàn)象，加入氯化鋇產(chǎn)生了沉淀，產(chǎn)生的沉淀能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故該物質(zhì)是碳酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na₂CO₃，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
[實驗反思]碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鈉不與鹽酸反應(yīng)，故可以使用鹽酸，與樣品混合，觀察有無氣體產(chǎn)生來確定物質(zhì)的成分，故填：取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡；
碳酸鈉溶于水溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用測定溶液pH的方法或加入指示劑酚酞的方法來確定物質(zhì)的成分，故填：在玻璃片上放一小片pH試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH大于7．（或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等．）

點評 本題考查了物質(zhì)的組成特點及物質(zhì)的性質(zhì)的檢驗，完成此題，可以依據(jù)標簽提供的物質(zhì)組成特點及碳酸根離子和硫酸根離子檢驗的方法進行分析．