【題目】為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)，用溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．（滴定反應為：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 ， 計算結果均保留1位小數(shù)）
（1）AgNO3溶液的溶質質量為；
（2）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)．

【答案】
（1）3.4
（2）解：恰好完全反應時消耗10.0g稀鹽酸，所得溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=2.2%，

答：恰好完全反應時消耗10.0g稀鹽酸，所得溶液的溶質質量分數(shù)為2.2%


【解析】解：（1）設硝酸銀的質量為x，反應生成硝酸質量為y， 由圖中信息可知，反應生成氯化銀沉淀的質量是2.87g，

HCl+

AgNO3═

AgCl↓+

HNO3

170

143.5

63

x

2.87g

y


x=3.4g，y=1.26g，
故填：3.4．
硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據(jù)反應的化學方程式和圖中通過的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

練習冊系列答案
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（4）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發(fā)生裝置的對比，你覺得選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是；
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①②③
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B.②④
C.②③⑤
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