(2009?巴彥淖爾)某稀鹽酸溶液50克與6.9克純凈的K2CO3 固體恰好完全反應(yīng),請計(jì)算:
(1)反應(yīng)后生成二氧化碳多少克?
(2)該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)欲將上述溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原鹽酸溶液50克稀釋成5%的稀鹽酸,需要加水多少克?
分析:(1)稀鹽酸是混合物,不能代入化學(xué)方程式直接計(jì)算,可根據(jù)碳酸鉀的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量.
(2)可根據(jù)碳酸鉀的質(zhì)量求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)
鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量
鹽酸溶液的質(zhì)量
×100
%求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)稀釋溶液只是一個(gè)加水的過程,稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可據(jù)此列出等式求出需要加水的質(zhì)量.
解答:解:(1)設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y.
          K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
          138   73            44
          6.9g  y             x
         
138
44
6.9g
x
     
138
73
=
6.9g
y

            x=2.2g          y=3.65g
答:可生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
(2)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3.65g
50g
×100
%=7.3%       
答:原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.
(3)設(shè)需加水的質(zhì)量為z
    3.65g=(50g+z)×5%
       z=23g
答:需加水23克.
點(diǎn)評:鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫氣體,二氧化碳溶于水會(huì)得到碳酸溶液,但碳酸溶液的溶質(zhì)不是二氧化碳,而是碳酸.
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