Question

選做題：（1）0.2mol鋅含有

 

個(gè)鋅原子．
（2）若將0.2mol鋅將放入足量的稀硫酸溶液中完全反應(yīng)，則可生成氫氣多少mol？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)1mol的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)為6.02×10²³個(gè)，計(jì)算0.2mol鋅中所含鋅原子數(shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗鋅的物質(zhì)的量可計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）0.2mol鋅含有鋅原子=0.2mol×6.02×10²³=1.204×10²³
故答案為：1.204×10²³；
（2）設(shè)能生成氫氣xmol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1              1
0.2mol         x

1

1

 =

0.2mol

x

 
x=0.2mol
答：可生成氫氣0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的物質(zhì)的量可計(jì)算反應(yīng)中其它任何物質(zhì)的物質(zhì)的量．