Question

如圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH

等于（或=）

7．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將什么溶液滴入什么溶液中？

氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

理由是

溶液的PH由小于7到大于7

．
（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為

NaCl

、

HCl

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以生成的氯化鈉不水解，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，根據(jù)電荷守恒判斷溶液的pH；
（2）根據(jù)曲線中pH和氫氧化鈉體積的關(guān)系判斷；
（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時(shí)，所得溶液呈堿性，根據(jù)氯化鈉、氫氧化鈉和鹽酸的酸堿性判斷溶液中的溶質(zhì)，石蕊試液遇堿變藍(lán)色

解答：解：（1）氫氧化鈉和氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以生成的氯化鈉不水解，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中電荷守恒C（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因?yàn)槁然�鈉不水解，所以C（Na⁺）=c（Cl^-），則（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，則pH=7，故答案為：等于；
（2）根據(jù)曲線中pH和氫氧化鈉體積的關(guān)系，當(dāng)氫氧化鈉的體積為0時(shí)溶液呈酸性，隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以該反應(yīng)是將氫氧化鈉向鹽酸中滴加；
（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液呈酸性，因?yàn)槁然�鈉溶液呈中性，則混合溶液中呈酸性的溶質(zhì)是鹽酸，所以當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl．
故答案為：（1）等于（或=）；（2）氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；溶液的PH由小于7到大于7；（3）NaCl；HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定，正確分析圖象是解本題關(guān)鍵，難度不大．