Question

如圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH

等于（或=）

7．
（2）根據曲線判斷，該反應是將什么溶液滴入什么溶液中？

氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

理由是

溶液的PH由小于7到大于7

．
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為

NaCl

、

HCl

（寫化學式）．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和氯化氫是強電解質，所以生成的氯化鈉不水解，當恰好反應時，根據電荷守恒判斷溶液的pH；
（2）根據曲線中pH和氫氧化鈉體積的關系判斷；
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時，所得溶液呈堿性，根據氯化鈉、氫氧化鈉和鹽酸的酸堿性判斷溶液中的溶質，石蕊試液遇堿變藍色

解答：解：（1）氫氧化鈉和氯化氫是強電解質，所以生成的氯化鈉不水解，當恰好反應時，溶液中電荷守恒C（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因為氯化鈉不水解，所以C（Na⁺）=c（Cl^-），則（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，則pH=7，故答案為：等于；
（2）根據曲線中pH和氫氧化鈉體積的關系，當氫氧化鈉的體積為0時溶液呈酸性，隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以該反應是將氫氧化鈉向鹽酸中滴加；
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液呈酸性，因為氯化鈉溶液呈中性，則混合溶液中呈酸性的溶質是鹽酸，所以當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為NaCl、HCl．
故答案為：（1）等于（或=）；（2）氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；溶液的PH由小于7到大于7；（3）NaCl；HCl．

點評：本題考查酸堿中和滴定，正確分析圖象是解本題關鍵，難度不大．