Question

200克雙氧水溶液加入10克二氧化錳后完全分解，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為206.8克，求
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）雙氧水溶液中H₂O₂的質(zhì)量
（3）雙氧水溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量，該質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量比可計(jì)算溶液中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=200g+10g-206.8g=3.2g；
（2）設(shè)溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x              3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
（3）雙氧水溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.8g

200g

×100%=3.4%
答：（1）生成3.2g氧氣；
（2）雙氧水溶液中H₂O₂的質(zhì)量為6.8g；
（3）雙氧水溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%．

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過(guò)認(rèn)真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其它反應(yīng)物的質(zhì)量即可輕松解決．