Question

（2006?湖北）為除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，某化學興趣小組設(shè)計了兩個實驗方案．
（1）方案一：往溶液中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，所得溶液即為氫氧化鈉溶液．該方案是否合理？

不合理

，理由是

氫氧化鈉也會與稀鹽酸反應（或所得溶液為氯化鈉溶液）

．
（2）方案二：往溶液中滴加氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，所得濾液即為氫氧化鈉溶液．寫出該方案所涉及反應的化學方程式

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．分析該方案是否合理

不合理，反應生成的NaCl是新的雜質(zhì)

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）方案一，稀鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉均能發(fā)生化學反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故該方案不合理．
（2）方案二，氯化鈣溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則；故該方案不合理．
故答案為：（1）不合理；氫氧化鈉也會與稀鹽酸反應（或所得溶液為氯化鈉溶液）；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；不合理，反應生成的NaCl是新的雜質(zhì)．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．