Question

（2009?維揚區(qū)模擬）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是（　　） 實驗序號 水的質(zhì)量（g） 加入NaCl的質(zhì)量（g） 溶液質(zhì)量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6

A．②中所得溶液是不飽和溶液

B．20℃時，10g水最多能溶解4g NaCl

C．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

Answer 1

分析：A、根據(jù)定義判斷：飽和溶液：某一溫度下，當一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)時稱為飽和溶液，還能溶解屬于不飽和；
B、根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)判斷；
C、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)判斷方法考慮；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：A、由圖表中數(shù)據(jù)可知10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，因為②中只放了3g，所以為不飽和溶液，故A正確；
B、20℃時，10g水最多能溶解3.6gNaCl，故B錯；
C、③④溶液都已經(jīng)達到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算都是：

3.6g

13.6g

×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；
D、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

2g

12g

×100%=16.7%，故D錯．
故選AC．

點評：通過回答本題知道了飽和溶液的判斷方法，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．