Question

為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關系如圖的所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量為         g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為            g。
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

（1）0．6  （2）5．6     （3）10%

試題分析：此題是圖象型的數(shù)據(jù)處理題，解答這種題目，要抓住“三點一走勢”，即反應剛開始的起始點，反應過程中的橫、縱坐標表示的量的走勢，反應過程中的轉(zhuǎn)折點，以及反應結束時的終點，，所以根據(jù)該題中的圖象，不難看出反應結束后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0．6g，當加入6g鐵粉樣品時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0．2g，根據(jù)化學方程式中氫氣與鐵的質(zhì)量關系是2：56，所以6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為5．6g，再根據(jù)化學方程式：Fe + 2HCl=FeCl₂ + H₂↑中氫氣與氯化氫的質(zhì)量關系，算出稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，進而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
解：設鐵的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y
Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂↑
73             2
y            0．6g
73：2 = y：0．6g
y=21．9g
∴稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=21．9g/219g×100%=10%