(2010?浦東新區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀或過(guò)氧化氫溶液制取氧氣,現(xiàn)提供下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱(chēng)①
集氣瓶
集氣瓶
; ②
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗

(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集氧氣,可選擇的裝置組合為
ACE
ACE
(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

(3)為了得到穩(wěn)定的氣流,實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)應(yīng)選擇
BG
BG
填字母)組合成發(fā)生裝置.
(4)現(xiàn)需制取0.05mol氧氣,需要過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液制取上述氧氣,需要溶液的質(zhì)量為
68
68
g.
分析:根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置;分液漏斗可控制雙氧水的滴加速度,從而可控制反應(yīng)速度.根據(jù)化學(xué)方程式,已知氧氣的物質(zhì)的量,可求出過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量,從而可求出溶液的質(zhì)量.
解答:解:(1)儀器名稱(chēng)為:集氣瓶,長(zhǎng)頸漏斗;
(2)氯酸鉀和二氧化錳都是固體,反應(yīng)條件是加熱,發(fā)生裝置選擇A,氧氣不易溶于水,密度比空氣大,可用排水法或向上排空氣法收集,根據(jù)導(dǎo)管的形狀,決定只能用排水法收集,故裝置選擇ACE組合;化學(xué)方程式為:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
(3)要得到平穩(wěn)的氣流,需控制雙氧水的滴加速度,因此裝置選擇BG;
(4)根據(jù)化學(xué)方程式中氧氣的物質(zhì)的量,可求出過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量;根據(jù)過(guò)氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出溶液的質(zhì)量.
故答案為:(1)集氣瓶,長(zhǎng)頸漏斗   (2)ACE  2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑  
(3)BG  
(4)解:設(shè)需過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為x mol
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2                1
x               0.05mol

2
x
=
1
0.05mol
  x=0.1mol  質(zhì)量為3.4g
所以對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為3.4g÷5%═68g
答案為0.1 68
點(diǎn)評(píng):明確氣體的發(fā)生裝置和收集裝置選擇依據(jù),會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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序號(hào) 守恒 相應(yīng)的解釋
1 例如:溶質(zhì)守恒 溶質(zhì)的質(zhì)量在溶液稀釋前后不發(fā)生改變
2 質(zhì)量守恒
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
3
元素守恒
元素守恒
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)(質(zhì)量)不變
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步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1 取100mL水,加入20g硝酸鉀,攪拌,恢復(fù)至20℃ 全部溶解,得溶液①
2 再加11.6g硝酸鉀,攪拌,恢復(fù)至20℃ 恰好飽和,得溶液②
3 再加20g硝酸鉀,攪拌,恢復(fù)至20℃ 得溶液③
4 加熱 全部溶解,得溶液④
5 冷卻至20℃ 析出晶體,得溶液⑤
(1)步驟1中所得溶液的質(zhì)量為
120
120
g;
(2)上述溶液①~⑤中,一定不屬于飽和溶液的是
(填溶液的序號(hào)),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②③⑤
②③⑤
(填溶液的序號(hào)).
(3)步驟5中,析出晶體的質(zhì)量為(選填下列編號(hào))
Ι
Ι

Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g.

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