Question

5．碳酸亞鐵（FeCO₃）是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�料．以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的利用鐵礦燒渣 （主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）寫(xiě)出鐵礦燒渣與稀硫酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O等．
（3）加入過(guò)量鐵粉的目的是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄（用化學(xué)方程式表示）．
（4）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵（不溶于水）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=（NH₄）₂SO₄+FeCO₃，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾的操作分析用的玻璃儀器；
（2）根據(jù)鐵礦石燒渣的成分與硫酸的反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)鐵與硫酸、硫酸鐵的反應(yīng)分析回答；
（4）根據(jù)碳酸銨與硫酸亞鐵的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型．

解答 解：（1）由實(shí)驗(yàn)流程可知，操作a能將固液分開(kāi)，是過(guò)濾，要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）鐵礦燒渣的主要成份是Fe₂O₃、FeO，都能與稀硫酸，其中氧化鐵與硫酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O等．
（3）加入過(guò)量鐵粉的目的是除去過(guò)量的硫酸、將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（4）由流程圖可知，加入碳酸銨能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了碳酸亞鐵和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=（NH₄）₂SO₄+FeCO₃，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成了兩種新的化合物，基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
故答為：（1）漏斗；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O等；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．（4）（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=（NH₄）₂SO₄+FeCO₃，復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了過(guò)濾、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和雜質(zhì)的去除等，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本題是通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和過(guò)程，從而得出物質(zhì)．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．