4．某同學用量筒量取液體時，先用俯視讀數(shù)的方法，測得量筒內(nèi)液體體積為50ml，倒出一些后，他又用仰視讀數(shù)的方法，測得剩余液體體積為35ml．則他倒出液體的體積是（　�。�
A．等于15mlB．大于15mlC．小于15mlD．無法判斷

分析 根據(jù)量筒的讀數(shù)與實際值的關(guān)系來判斷該學生實際倒出液體的體積大小．

解答 解：因為俯視讀數(shù)偏大，所以該量筒內(nèi)的液體的實際體積小于50mL；而仰視讀數(shù)偏小，所以倒出部分液體后，剩余的液體體積數(shù)應該是大于35mL；故該學生實際倒出的液體的體積小于15mL；
故選：C．

點評 用量筒量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視度數(shù)大，實值則偏小，仰視度數(shù)小，實值已超出．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系有重要意義．
（1）如圖物質(zhì)是由不同粒子構(gòu)成的，請用化學符號表示出構(gòu)成這些物質(zhì)的粒子．

生命之源-水
新型金屬材料　納米銅
食鹽的主要成分氯化鈉
構(gòu)成的粒子是H2O構(gòu)成的粒子是Cu構(gòu)成的粒子是Na+、Cl-
（2）N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．計算N（NO2）3的相對分子質(zhì)量為152，N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：12（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示），N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為36.8%（最終結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）適量攝入微量元素對人體健康很重要，人體若缺少鐵易產(chǎn)生貧血．
（2）“濕地之都”盤錦盛產(chǎn)蘆葦，蘆葦?shù)闹饕猛局皇窃旒�，造紙廠的原材料蘆葦并不是一大堆堆在一起，而是分成若干小堆堆放，且堆與堆之間都留有一定的距離，這主要是為了便于蘆葦因緩慢氧化而產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)，以防止因散熱不暢導致溫度升高而達到著火點，引起自燃．
（3）用化學方程式表示：
稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
用燒堿溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室常用體積分數(shù)表示稀硫酸的濃度，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸2mL，和蒸餾水8mL，配制體積分數(shù)為1：4的稀硫酸，如圖是配制的實驗操作過程，其中存在錯誤的是（　�。�
A．
向10mL的量筒中加入約8mL的水
B．
再用水管滴加水至8mL
C．
讀取水的體積
D．
向水中注入2mL濃硫酸配成1：4的稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）．
（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放；圖示實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．
（3）小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為9g，需要量取水的體積為81mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量．
（5）在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑落少許，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．說法正確的是（　�。�
A．其中溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是C
B．t3℃時，B物質(zhì)的溶解能力比A物質(zhì)強
C．t2℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D．如要從A與B的混合物中提取純凈的A物質(zhì)，應采用蒸發(fā)溶劑法

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．鋁合金是工業(yè)中應用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料，在航空、航天、汽車、機械制造、船舶及化學工業(yè)中已大量應用．工業(yè)經(jīng)濟的飛速發(fā)展，對鋁合金的需求日益增多，使鋁合金的研究也隨之深入．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（　產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
實驗探究：下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用．		粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸
，充分反應．		濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有鐵和銅．
探究結(jié)論：猜想3成立．
反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【拓展與分析】（注意：若答對本小題獎勵4分，化學總分不超過60分）
請設(shè)計兩個不同的實驗方案，驗證鋁、銅的金屬活動性強弱．
方案一：將鋁絲和銅絲分別插入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
方案二：鋁絲插入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
【總結(jié)歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應比較；②通過金屬與鹽溶液反應比較．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．配平下列化學方程式
（1）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）1C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+2CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．下面是一些關(guān)于鐵的實驗研究，試按要求填空．

（1）模擬工業(yè)煉鐵（裝置圖如圖）：在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入少量氧化鐵粉末，先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)空氣后，再用酒精噴燈加熱A處藥品．①硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②試管B中發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．③該裝置的主要缺點是沒有尾氣處理裝置．

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