Question

【題目】某銅學(xué)用鋅和稀硫酸做了如下實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行相關(guān)的定量分析．將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．
（1）請(qǐng)計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（2）通過(guò)已知數(shù)據(jù)還能求出的量有（填字母，符合題意的選項(xiàng)都選）．
a．參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量 b．生成硫酸鋅的質(zhì)量
c．稀硫酸中水的質(zhì)量 d．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）

將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．消耗稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量=98g×10%=9.8g

設(shè)反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

9.8g x

x=0.2g

答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；

（2）abcd
【解析】解：（1）將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．消耗稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量=98g×10%=9.8g
設(shè)反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x

x=0.2g
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出鋅的質(zhì)量，生成硫酸鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
稀硫酸中水的質(zhì)量可以根據(jù)稀硫酸中溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量解答．
答案：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）abcd
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．