要從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體,下列實驗?zāi)艹晒Φ氖恰?　　)


選C。A項,加入蔗糖,食鹽不會析出;B項,將液體轉(zhuǎn)移,食鹽不會析出;D中過濾,食鹽不會留在濾紙上;對于溶解度受溫度影響變化不大的食鹽,可通過蒸發(fā)溶劑得到晶體,故選C。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則 20℃時，50g水中最多能溶解　g硝酸鉀．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


水在實驗室和日常生活中有很多用途。

I、溶液是日常生活中的常見物質(zhì)，水是最常用的溶劑。

    20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：

(1)圖1中一定為飽和溶液的是  ▲ 

(2)圖3中表示乙的溶解度曲線是  ▲  ；P點表示的含義是  ▲  。

(3)在圖4所示的實驗中，小燒杯內(nèi)盛放的是20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液。某同學(xué)要使小燒杯內(nèi)有固體析出時，他應(yīng)向大燒杯的水中加入下列物質(zhì)中的  ▲  （填字母）。

    A．氧化鈣    B．氯化鈉    C．氫氧化鈉    D．硝酸銨

Ⅱ、水在工業(yè)生產(chǎn)中也很重要。

    以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：

[資料卡：石灰水中的溶質(zhì)是一種堿——Ca(OH)2]

(4)已知氣體A是密度最小的氣體，B是一種堿，D是一種酸。寫出金屬鋁和酸D反應(yīng)生成氣體A的化學(xué)方程式：  ▲  。

(5)B的化學(xué)式為  ▲  。

(6)工業(yè)上電解食鹽水是在立式隔膜電解槽中進行，產(chǎn)生的Cl2和氣體A在兩處逸出并分別收集、儲存。

①已知20℃，S(NaCl)＝36g，則室溫下，68 kg飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為  ▲  。

②電解一段時間，當(dāng)收集到氯氣的質(zhì)量為0.71 kg時，列式計算生成的B的質(zhì)量。

            ▲           。

③0.71 kg氯氣和A完全反應(yīng)生成氣體C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，則其中水的質(zhì)量為  ▲  。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：

⑴ 10℃時，甲物質(zhì)的溶解度         乙物質(zhì)的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵ 30℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩飽和溶液降溫到10℃，      析出晶體較多。

⑶ 20℃時，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為        g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是      （填序號）。

A．溶劑的質(zhì)量       B．溶液的質(zhì)量      C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)       D．以上都不變

 (4) 30℃時，當(dāng)甲的飽和溶液中含有少量乙時，若要提純出較多的甲，應(yīng)采取的方法是         。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是實驗室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中,加水振蕩后固體溶解,形成無色透明溶液,繼續(xù)加入少量鹽酸,有無色、無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是　

(　　)

A.Na2SO4　　　　　　　   B.NaCl

C.Na2CO3                     D.NaOH

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


在推斷實驗室無色廢液的成分時,四位同學(xué)得出了四種結(jié)論,其中可能合理的是　(　　)

A.NaCl、CuSO4、NaNO3

B.NaCl、K2SO4、NaOH

C.HCl、NaOH、CaCl2

D.K2CO3、KNO3、BaCl2

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液,請回答下列問題:

(1)操作①、②、③依次為下圖中的(填字母)　　　　。

(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低(產(chǎn)率=×100%),則可能的原因是(填字母)　　　　。

A.過濾時濾紙有破損

B.蒸發(fā)時有固體濺出

C.溶解含有泥沙的粗食鹽時,加入的水量不足

(3)用上述實驗所得NaCl晶體配制5% NaCl溶液50.0 g,需稱取NaCl　　　　g,配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　　　　。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2，小青同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案來除去可溶性雜質(zhì)。

(1)步驟①的化學(xué)方程式為                                           

                                                                   。

(2)步驟②中得到的白色沉淀是              (填化學(xué)式)。

(3)步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的            。

A.CaCl2                             B.MgCl2

C.NaOH                              D.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


 “化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：   6分

⑴ 在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是各原子的                                       ； 

該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)                                    。

⑵ 在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由             元素過渡到              元素，并以稀有氣體結(jié)尾。                                                                     

⑶ 寫出核外電子層排布結(jié)構(gòu)與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：

陽離子                      ，陰離子                      。                            

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案