Question

11．用兩種化學方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，寫出選擇的試劑及化學方程式．（提示：銅和稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)）
方法一：試劑：稀鹽酸（或稀硫酸）．相關(guān)反應(yīng)的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
方法二：試劑硫酸銅溶液．相關(guān)反應(yīng)的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：鐵粉能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：（或稀硫酸，合理即可）．
鐵能與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸）；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
硫酸銅溶液；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．