Question

如圖所示．A、B、C曲線是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖中的描述回答下列問題：
（1）當(dāng)A的溶解度為3ag時，其飽和溶液的溫度是______℃．
（2）t₄℃時．A、B、C溶解度由大到小的順序是______
（3）______℃時，A與C的溶解度相同．
（4）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t₄℃降到t₁℃時，溶液中析出晶體最多的是______，沒有晶體析出的是______，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______．
（5）當(dāng)A中含有少量B物質(zhì)時，應(yīng)采用______的方法提純A．

Answer 1

解：（1）由溶解度曲線可知：當(dāng)A的溶解度為3a g時，其飽和溶液的溫度是t₄℃；
（2）由A、B、C、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₄℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：A＞B＞C；
（3）由溶解度曲線可知，在t₂℃時，A、C兩種固體物質(zhì)的溶解度交于一點，二者的溶解度相等；
（4）由A、B、C、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響最大的是C，溶解度受溫度影響不大的是B，溶解度隨溫度的升高而減小的是A．若把相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t₄℃降到t₁℃時，溶液中析出晶體最多的是AB，最多的是A，變成不飽和溶液，無晶體析出的是C，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₄℃時C的溶解度，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 B＞A＞C；
（5）A 的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)A中含有少量B物質(zhì)時，應(yīng)采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
故答案為：（1）t₄；（2）A＞B＞C； （3）t₂； （4）A； C； B＞A＞C； （5）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液．
分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)A、B、C、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，比較在t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的大��；
（3）根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析；
（4）根據(jù)A、B、C、三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析；
（5）據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，和對溶解度曲線知識的運用．