Question

（2012?順義區(qū)二模）為測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取樣品（含NaCl）18.9g與一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得20%的不飽和食鹽溶液100g．求所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合得20%的不飽和食鹽溶液100g可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑反應(yīng)后固體質(zhì)量增加
106    73    117       44       117-106=11
x      y              z     100g×20%-18.9g=1.1g

106

x

=

73

y

=

44

z

=

11

1.1g

x=10.6g
y=7.3g
z=4.4g
稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g+4.4g-18.9g

×100%=8.5%
答：稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是先設(shè)出鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再去計(jì)算其他物質(zhì)思路就明確了，在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)別忘了有關(guān)生成的二氧化碳的質(zhì)量．