Question

一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列關(guān)于以上反應(yīng)的說法中，正確的是

A．X的值為44

B．W由碳、氫兩種元素組成

C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為4：1

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書寫出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可。由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是23g+（64g﹣16g）＝71g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是32g﹣5g＝27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g﹣27g＝44g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O。A、由以上分析知X的值等于44g+8g＝52g，故錯(cuò)誤；B、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：27g×＝24g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44g×＝32g，兩者的質(zhì)量和為56g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量＝64g﹣16g＝48g，所以可判斷W中含有氧元素，故錯(cuò)誤；D、由C的分析可知W中碳、氫元素質(zhì)量比為（44g﹣32g）：（27g﹣24g）＝4：1，故正確，故選D。
考點(diǎn)：考查量守恒定律及其應(yīng)用