Question

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關系如圖所示．若MgCl₂在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為9.5%．求：
（1）A點處溶液中的溶質(zhì)化學式為

 

．
（2）恰好沉淀完全時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）

 

（3）C點的坐標（x₁，y₁）中為

 

．

Answer 1

分析：（1）分析圖示數(shù)據(jù)即可知道與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與MgCl₂反應的化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；
（3）分析題意可知，反應至C點時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，列出比例式，計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入氫氧化鈉溶液至40g時，沒有沉淀生成，說明是氫氧化鈉先與鹽酸反應，而氯化鎂尚未反應．故答案為：NaCl和MgCl₂；
（2）設反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80     95           117      58
10%a   100g×9.5%   y        x
∴

80

10%a

=

95

100g×9.5%

=

117

y

=

58

x

，
∴a=80g；x=5.8g；y=11.7g；
（3）設生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
40g×10%，z
∴

40

58.5

=

40g×10%

z

∴z=

40g×10%×58.5

40

=5.85g；
所以C點的坐標為（120，5.8）則反應至C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g+5.85g

100g+120g-5.8g

×100%=8.2%．
答：（2）恰好完全沉淀時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.2%；
（3）（120，5.8）

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．