Question

石灰石是我市的主要礦物之一。某興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們取了4g石灰石樣品放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸平均分成四份，分步加入到燒杯中（假設雜質不與鹽酸反應）使其充分反應，實驗記錄如下：

加鹽酸的次數	第一次	第一次	第=次	第四次
產生氣體的質量（g）	0.44	0.44	0.44	0.22

試求：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；  （2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

解：由表中數據可知，產生二氧化碳的質量是0.44g×3+0.22g=1.54g

  5g稀鹽酸與石灰石完全反應生成0.44g二氧化碳 

（1）設4g石灰石中所含碳酸鈣的質量為X

         CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

    100               44

           X               1.54g

100：44=X：1.54g

             X=100×1.54g÷44=3.5g     

          石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

          3.5g÷4g×100％=87.5％   

（2）設鹽酸中溶質的質量分數為Y

         CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O

                  73          44

                  5Yg        0.44g

         73：44=5Yg：0.44g   

Y=0.146（14．6％）

答：略。