Question

2．燒杯中盛有CaCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的  Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． ab段產(chǎn)生白色沉淀
• B． bc段溶液質(zhì)量增加106.0g
• C． c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.5%
• D． d點溶液中含有2種溶質(zhì)，滴加酚酞呈紅色

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化鈣、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)考慮；
B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對分子質(zhì)量計算出溶液質(zhì)量的增加量；
C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好完全反應(yīng)的點，再進行分析計算即可；
D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮．

解答 解：A、氯化鈣、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯；
B、bc段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量=（212g-106g）×10%=10.6g；則：
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106   100
      10.6g   x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{100}{x}$
x=10g
bc段溶液質(zhì)量增加106g-10g=96g故B錯；
C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則：
2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl
      106       44
     10.6g      y
$\frac{106}{10.6g}=\frac{44}{y}$
解得y=4.4g
c點生成氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃-------2NaCl
106          117
21.2g         z
$\frac{106}{21.2g}=\frac{117}{z}$
解得z=23.4g，
所以c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{23.4g}{100g+212g-10g-4.4g}×$100%≈7.8%；故錯；
D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．
故選：D

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算其它物質(zhì)的反應(yīng)．