Question

小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計了鐵、鎂、銀三種金屬與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)的實驗，請回答：
（1）三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為______，依據(jù)以上實驗______現(xiàn)象．
（2）請你利用不同原理再設(shè)計一個驗證上述三種金屬活動性順序的方案，簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象______
（3）小強(qiáng)還能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如______．

Answer 1

（1）把三種金屬如圖放入稀鹽酸中，可觀察到銅不與稀鹽酸反應(yīng)，而鎂與鹽酸反應(yīng)明顯比鐵劇烈，據(jù)此可說明Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性依次由強(qiáng)到弱；
（2）根據(jù)三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系Mg＞Fe＞Cu，可采取把鐵絲分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液，觀察到伸入硫酸鎂溶液中的鐵絲無明顯變化，而伸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)一層紅色金屬，可說明鐵的活動性比鎂弱但比銅強(qiáng)；
（3）使用硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液時，由于鐵的活動性比銅強(qiáng)可置換出硫酸銅中的銅，因此，不能使用鐵桶進(jìn)行配制；
故答案為：
（1）鎂＞鐵＞銀；鎂鐵都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且鎂比鐵反應(yīng)劇烈，銀與鹽酸不反應(yīng)
（2）把鐵絲分別放入硫酸鎂、硫酸銅溶液中，放入硫酸鎂溶液的鐵絲無明顯變化而放入硫酸銅溶液的鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬；
（3）由于鐵的活動性比銅強(qiáng)，可把硫酸銅中銅轉(zhuǎn)換出來，因此，不能使用鐵桶配制波爾多液．