Question

15．已知A、B、C、D、E四種元素，A元素組成的單質(zhì)是一種清潔能源；B元素帶2個(gè)負(fù)電荷的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同；C元素的某氧化物分子組成為CO₃，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3；D元素的原子有三個(gè)電子層，最內(nèi)層是最外層的2倍；E元素是地殼中含量第二多的金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）隨著社會(huì)的發(fā)展，能源和環(huán)境問(wèn)題成為當(dāng)今一大熱點(diǎn)話題，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)找到一種能制取大量A單質(zhì)的方法（用化學(xué)方程式表示）：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）寫(xiě)出A、B可能形成的化合物的化學(xué)式H₂O、H₂O₂．
（3）寫(xiě)出B、C、D三種元素形成的化合物的化學(xué)式：Na₂SO₄．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用白色固體和黑色粉末制取單質(zhì)B的反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）D元素形成的氫化物與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和A的單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（6）E元素形成的單質(zhì)能與B元素形成的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)．

Answer 1

分析 A元素組成的單質(zhì)是一種清潔能源，說(shuō)明A是氫元素；
B元素帶2個(gè)負(fù)電荷的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，說(shuō)明B是氧元素；
C元素的某氧化物分子組成為CO₃，其中C元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，
設(shè)C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x：（16×3）=2：3，
x=32，因此C元素是硫元素；
D元素的原子有三個(gè)電子層，最內(nèi)層是最外層的2倍，說(shuō)明D原子的最外層電子數(shù)是1個(gè)，進(jìn)一步說(shuō)明D是鈉元素；
E元素是地殼中含量第二多的金屬元素，說(shuō)明E是鐵元素．

解答 解：（1）如果能夠找到一種催化劑，在通常情況下能夠分解水生成氫氣和氧氣，既能夠節(jié)約能源，也能夠避免環(huán)境污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故填：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）氫元素和氧元素可能形成的化合物的化學(xué)式是H₂O、H₂O₂．
故填：H₂O；H₂O₂．
（3）氧元素、硫元素和鈉元素可以形成硫酸鈉，硫酸鈉化學(xué)式是Na₂SO₄．
故填：Na₂SO₄．
（4）氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
故填：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，屬于化合反應(yīng)．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查元素周期表方面的知識(shí)，要熟悉元素周期表中的內(nèi)容，同時(shí)要掌握物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)��?wèn)題作出正確的判斷．