Question

7．我國(guó)鎢礦儲(chǔ)存十分豐富，在自然界中主要以鎢酸鹽的形式存在．其中有開(kāi)采價(jià)值的黑鎢礦（主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽化學(xué)式常寫(xiě)成FeWO₄、MnWO₄），已知鎢的化合價(jià)為+6價(jià)；鎢的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；在高溫下碳會(huì)和金屬鎢反應(yīng)形成固體碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

（1）A是鎢酸鈉其化學(xué)式為Na₂WO₄；
（2）B受熱不穩(wěn)定發(fā)生分解，寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O；
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是碳、氫氣等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢．若需獲得制燈絲的高純度鎢，應(yīng)選擇上述的H₂作還原劑更好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的正確書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鎢酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鎢和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，用碳作還原劑，降低冶煉成本；要求純度較高時(shí)，用氫氣作還原劑，冶煉成本高進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鎢酸鈉其化學(xué)式為：Na₂WO₄；
（2）鎢酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鎢和水，化學(xué)方程式為：H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O；
（3）對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，用碳作還原劑，降低冶煉成本；要求純度較高時(shí)，用氫氣作還原劑，冶煉成本高，所以需獲得制燈絲的高純度鎢，應(yīng)選擇上述的氫氣作還原劑．
故答案為：（1）Na₂WO₄；
（2）H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O；
（3）H₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生常見(jiàn)金屬的冶煉知識(shí)，并考查根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析解題的能力以及正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，需要學(xué)生在平時(shí)多加練習(xí)．