Question

15．某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品是質(zhì)量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的質(zhì)量/g	0.16	0.32	0.40	m

?（1）上表中m的數(shù)值是0.40；
?（2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 取稀硫酸800g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀硫酸200g；
根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足；
在選擇實驗數(shù)據(jù)進行計算時，要選擇鋅粒完全反應(yīng)的實驗，否則會因鋅粒未能完全反應(yīng)而計算結(jié)果偏小

解答 解：（1）根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足，所以第四次實驗稀硫酸不足，m為0.40；
（2）設(shè)第1次實驗中樣品中的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.16g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.16g}$
x=5.2g
樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)$\frac{5.2g}{6.5g}$×100%=80%
故答案為：（1）0.40；（2）樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)80%．

點評 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，進行認真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全．