【題目】興趣小組同學取12.5g石灰石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水)于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，加入的稀鹽酸和剩余固體的關系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

【答案】
（1）80%
（2）解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

10g

x

=

X=4.4g

答(略)


【解析】（1）石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水，所以最后剩余的為雜質(zhì)，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g-2.5g=10.0g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=80%。（2）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

10g

x

=

x=4.4g

答：實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。

【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習冊系列答案
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D．當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量

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