Question

10g不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)生成4.6gCO2，則含有的雜質(zhì)可能是（???? ）

A．碳酸鈉????? B．碳酸鉀????? C．碳酸鎂????? D．碳酸鋇

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)平均值或中間值的思想，要使不純的碳酸鈣混合物鹽酸反應(yīng)生成4.6gCO2，那么碳酸鈣和另一種物質(zhì)分別跟鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量一個要大于4.6g，另一個要小于4.6g；先假設(shè)加入10g純凈碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：2HCl + CaCO3=CO2↑+ CaCl2 + H2O，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系100：44，10g碳酸鈣生成二氧化碳4.4g＜4。6g，A、碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2↑+ H2O，根據(jù)碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系106：44，10g碳酸鈉生成二氧化碳4.2g＜4.6g，都小，不可以，B、碳酸鉀，發(fā)生反應(yīng)：2HCl + K2CO3=2KCl + CO2↑+ H2O，根據(jù)碳酸鉀與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系138：44，10g碳酸鉀生成二氧化碳3.2g＜4.6g，也不可以，C、碳酸鎂，發(fā)生反應(yīng)：2HCl + MgCO3=CO2↑+ MgCl2 + H2O，根據(jù)碳酸鎂與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系84：44，10g碳酸鎂生成二氧化碳5.2g＞4.6g，正確，D、碳酸鋇，發(fā)生反應(yīng)：2HCl + BaCO3=CO2↑+ BaCl2 + H2O，根據(jù)碳酸鋇與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系197：44，10g碳酸鋇生成二氧化碳2.2g＜4.6g，錯誤，故選C

考點：極值或中間值的處理方法