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由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g,將其加入試管中加熱充分反應后,冷卻分離得到24g銅,則原混合物中氧化銅的質量分數為


  1. A.
    37.5%
  2. B.
    50%
  3. C.
    62.5%
  4. D.
    95.3%
CD
分析:該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g,沒有說明碳與氧化銅是否完全反應,因此需對反應過程進行討論,依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量,兩者的質量和與原混合物質量進行比較,判斷反應的情況,然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可.
解答:由 2CuO+C 2Cu+CO2↑和生成物24g 銅,可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g,可知必有其中一種反應物尚未完全反應.
若CuO過量,設參加反應的C的質量為x.
2CuO+C2Cu+CO2
12 128
x 24g

解得:x=2.25g,則混合物中氧化銅的質量分數為:=95.3%
若C過量,設參加反應的CuO的質量為x.
2CuO+C 2Cu+CO2
160 128
x 24g

解得:x=30g,則混合物中氧化銅的質量分數為:×100%=62.5%
故選CD
點評:此題是一道計算討論題,解題的關鍵是分析出反應時兩者進行的情況,然后根據不同的情況依據化學方程式進行計算即可.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g,將其加入試管中加熱充分反應后,冷卻分離得到24g銅,則原混合物中氧化銅的質量分數為(  )

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有一包黑色粉末4.8克,它是由氧化銅和木炭粉混合而成,現將它裝入大試管中,加熱到不再生成紅色物質為止,冷卻后分離,得紅色物質2.4克,那么原混合物中氧化銅的百分含量可能是( )
A.95.3%
B.90.6%
C.62.5%
D.無法確定

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