在一燒杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示：

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是______．
（2）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）
（1）設(shè)沉淀的質(zhì)量為x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
8098
40g×10% x
=4g
80
4g
=
98
x

x=4.9g
故答案為：4.9g
（2）根據(jù)上圖分析可知20克氫氧化鈉溶液與混合溶液中硫酸恰好完全反應(yīng)，40克氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，顯中性，pH=7．故答案為：等于
（3）設(shè)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 142 98 142
20g×10%y4.9gz
=2g
98
4.9g
=
142
z

80
2g
=
142
y
 z=7.1g
y=3.55g
所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：
7.1g+3.55g
100g+60g-4.9g
×100%=6.9%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.9%．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

老師安排同學(xué)們做測定某固體混合物中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗
（固體混合物中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。
利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
稱量項目
質(zhì)量/g
固體混合物
10.00
錐形瓶
100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）
141.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始15秒）
149.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始35秒）
149.00
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始55秒）
149.00

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）生成物CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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我市實施了機動車環(huán)保分類標志制度．某種型號汽車符合“綠色環(huán)保標志”的標準之一：形式每千米排放CO不超過2.2g．已知該型號的某汽車行駛每千米耗用燃料57.0g，行駛時有2.5%的燃料發(fā)生不完全燃燒生成CO，以C8H18表示燃料的組成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C8H18+17O2
點燃
.
16CO+18H2O．請計算該汽車行駛每千米排放的CO質(zhì)量，并判斷該汽車CO排放是否符合“綠色環(huán)保標志”規(guī)定的標準？

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H2和O2混合氣體20g，點燃反應(yīng)后生成18gH2O，則反應(yīng)前混合氣體中，H2最多不超過______g，最少不少于______g．

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某溫度時，100g稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成0.2g氫氣．過濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2g水，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和溶液．計算：
（1）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．這些硫酸溶液若用98%（密度為1.84g/cm3）濃硫酸來稀釋，則需要濃硫酸和水各多少毫升？
（2）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（未蒸發(fā)前）．
（3）該溫度時硫酸鋅的溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量．
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

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、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g
第一次3.40.3
第二次3.60.4
第三次5.00.5
（1）該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的平均值為：______（結(jié)果精確到0.1%）．
（2）引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：______．
（3）若利用題（1）的結(jié)果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結(jié)果精確到0.1t）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有18.5gCaCl2和Ca（OH）2固體混合物，為了除去其中的Ca（OH）2固體，現(xiàn)向裝有該混合物的燒杯中加入適量的水至完全溶解后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的MgCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾得到5.8g沉淀．求：濾液中CaCl2的總質(zhì)量．[提示：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，且不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失]．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

張南同學(xué)為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，他做了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是______mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式______；
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______；
④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為______．

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