Question

將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm³）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g，（計算保留一位小數(shù)）．
計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由稀鹽酸的體積和密度可以計算出稀鹽酸的質(zhì)量．
燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，結(jié)合燒杯中剩余物的質(zhì)量可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
150mL×1cm³/mL×1.1g/cm³+53g-196g=22g
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       22g

100

x

=

111

y

=

44

22g

x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

50g

53g

×100%≈94.3%
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%≈28.8%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為94.3%．
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.8%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．