Question

某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是

A．Mg　　B．Al　　　C．Fe　　D．Cu

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】試題分析：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：必須是金屬活動(dòng)性順序中排在氫以前的金屬，這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸。

金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的規(guī)律：

（1）H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量× 

（2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量與

的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越小。

6.5克純鋅片放在足量的稀鹽酸中，放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鋅生成的氫氣質(zhì)量少。

化學(xué)方程式                              

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑                          

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                                                 

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑                      

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                          

＞ ＞＞，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅，而銅不與鹽酸反應(yīng)，故選D

考點(diǎn)：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評：相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)殇X＞鎂＞鐵＞鋅。