Question

15．佳佳同學元旦去觀音巖風景區(qū)游玩，帶回了若干塊石灰石樣品，他采用了以下方法對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	4.0	2.0	1.2	1.2

求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質為1.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．
（3）實驗室用100克這種純度的石灰石與399.2g某濃度的稀鹽酸恰好反應，求反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，6g石灰石樣品中含有的雜質為1.2g．
故填：1.2．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{6g-1.2g}{6g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）設反應生成氯化鈣質量為x，生成二氧化碳質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                 111             44
100g×80%        x                y
$\frac{100}{100g×80%}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$，
x=88.8g，y=35.2g，
反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)為：$\frac{88.8g}{80g+399.2g-35.2g}$×100%=20%，
答：反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．