Question

現(xiàn)有三種可用于治療胃病的藥品標(biāo)簽（如圖），某同學(xué)將三種藥品各一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是

（3）＞（2）＞（1）

．寫出三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O、MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O

．

Answer 1

分析：此題可依據(jù)反應(yīng)掉相同質(zhì)量的鹽酸消耗藥品質(zhì)量的大小進(jìn)行比較，據(jù)此可知消耗質(zhì)量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據(jù)此可得結(jié)論；也可根據(jù)反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O以及MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O依據(jù)圖示進(jìn)行計(jì)算；

解答：解：依據(jù)三者與鹽酸反應(yīng)的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O以及MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O；可得三者與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：CaCO₃～2HCl Mg（OH）₂～2HCl Mg0～2HCl；
假如要消耗HCl質(zhì)量都為73g，那么所需胃藥質(zhì)量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．
各反應(yīng)物之間的定量反應(yīng)關(guān)系為
CaCO₃～2HCl Mg（OH）₂～2HCl Mg0～2HCl，找出各物質(zhì)質(zhì)量比，
100     73   58         73  40    73
通過(guò)分析看以看出：反應(yīng)73克鹽酸，分別消耗三種藥品的質(zhì)量依此為100克、58克、40克
所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強(qiáng)、其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣，反之一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣
故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O、MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析已知條件，正確書(shū)寫化學(xué)方程式，才能正確解答．