Question

5．某鈣片中含有碳酸鈣，試著分別求出
A．碳酸鈣的相對分子質量：
B． 碳酸鈣中碳氧兩種元素的質量比：
C．碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)：
D．若鈣片中含鈣10%則該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
E．10g此鈣片中所含鈣元素，與多少氧化鈣所含鈣元素質量相等？

Answer 1

分析 A．根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
B．根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
C．根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)的計算方法來分析；
D．根據(jù)純度=$\frac{不純物中某元素的質量分數(shù)}{純凈物中該元素的質量分數(shù)}×100%$來分析；
E．根據(jù)元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)來分析．

解答 解：A．碳酸鈣的相對分子質量為40+12+16×3=100．故填：100；
B．碳酸鈣中碳氧兩種元素的質量比為：40：（16×3）=5：6；故填：5：6；
C．鈣元素的質量分數(shù)=$\frac{40}{100}×100%=40%$；故填：40%；
D．該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10%}{40%}×100%$=25%；故填：25%；
E．設氧化物的質量為x，則
x×$\frac{40}{56}×100%$=10g×10%
x=1.4g
故填：1.4g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．