3、在常溫下某同學(xué)測得一些食品和日用品的pH，其中堿性最強(qiáng)的（　　）
分析：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性．
當(dāng)溶液的pH大于7時，隨著pH的增大堿性增強(qiáng)．
解答：解：蘋果汁、西紅柿汁等物質(zhì)的pH小于7，顯酸性；
雞蛋清、肥皂水等物質(zhì)的pH大于7，顯堿性，肥皂水的pH大于雞蛋清的pH，堿性最強(qiáng)．
故選D．
點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?婁底）某化學(xué)興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度．
【猜想與假設(shè)】溶液的pH可能是（填入你的猜想與假設(shè)）：
①pH＞7；②pH
=7（或＜7）
=7（或＜7）
；③pH
＜7（或=7）
＜7（或=7）
．
[設(shè)計與實驗]小方、小鐘、小陳三位同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7．
小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7．
小陳：取pH試直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH＞7．
【評價】以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是
小方
小方
同學(xué)，其余兩位同學(xué)操作上的錯誤是
小鐘先用蒸餾水潤濕pH試紙
小鐘先用蒸餾水潤濕pH試紙
；
小陳直接將pH試紙浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）
小陳直接將pH試紙浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）
．
【結(jié)論】從物質(zhì)的類別看，碳酸鈉是一種
鹽
鹽
（填“酸”或“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）是堿的溶液．
【應(yīng)用】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：
作洗滌劑，用于除油污（其它合理答案均可）
作洗滌劑，用于除油污（其它合理答案均可）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

雞蛋是日常生活中常見的食品，某研究小組同學(xué)欲從化學(xué)的角度來進(jìn)一步研究“雞蛋”：
【實驗探究一】同學(xué)們發(fā)現(xiàn)雞蛋放置時間太久會變質(zhì)并會產(chǎn)生一股臭味，這是什么原因呢？
查閱資料：
①雞蛋久置后會變質(zhì)產(chǎn)生硫化氫（H2S）氣體；硫化氫氣體有劇毒，密度比空氣大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②實驗室可用硫化亞鐵（化學(xué)式為FeS）固體和稀硫酸在常溫下反應(yīng)來制取硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵；
同學(xué)們在實驗室制取并收集了一瓶硫化氫氣體，回答下列問題：
（1）寫出有標(biāo)號的儀器的名稱
①
長頸漏斗
長頸漏斗
  ②
集氣瓶
集氣瓶

（2）H2S氣體中的硫元素的化合價為
-2
-2
，寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
，該反應(yīng)屬于
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），制取該氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為
B
B
（填字母），收集硫化氫氣體最好選用的裝置為
F
F
（填字母），多余的氣體可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液來吸收．
【實驗探究二】雞蛋殼的成分
（注意：以下實驗均假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣以外的其他成分不能與酸反應(yīng)，也不溶于水）
（3）小李同學(xué)查知雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，他用鑷子取少許雞蛋殼樣品在酒精燈上灼燒，一開始聞到一股燒焦羽毛氣味，說明內(nèi)膜有
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
，繼續(xù)灼燒后，看到蛋殼邊變白，產(chǎn)生該白色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，將充分灼燒后的蛋殼投入蒸餾水中，滴入無色酚酞試液，試液變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
（4）為了進(jìn)一步測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實驗．
稱量G裝置質(zhì)量為50.00g，按下圖組裝后，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開彈簧夾C，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置G質(zhì)量為52.64g（不考慮原裝置內(nèi)空氣對實驗的影響）．
回答下列問題：

加入樣品前還應(yīng)
從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣
從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣
，裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，裝置E的作用是
吸收氯化氫氣體
吸收氯化氫氣體
，反應(yīng)結(jié)束后打開彈簧夾C，緩緩鼓入空氣的目的是
生成二氧化碳全部進(jìn)入到G裝置中
生成二氧化碳全部進(jìn)入到G裝置中
，裝置B的作用是
吸收空氣中二氧化碳
吸收空氣中二氧化碳
，若缺少H裝置，則測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏
大
大
．小剛的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
60%
60%
．
（5）小勇同學(xué)重新設(shè)計了一種方案，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸，蛋殼部分溶解，并產(chǎn)生大量氣泡，實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示：

小勇的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
57%
57%
，小剛認(rèn)為小勇的實驗過程有一個明顯的缺陷會導(dǎo)致測得的碳酸鈣的含量偏低，這個缺陷是
未洗滌直接烘干就稱量造成結(jié)果偏大，從而使得碳酸鈣的含量偏低
未洗滌直接烘干就稱量造成結(jié)果偏大，從而使得碳酸鈣的含量偏低
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宜興市一模）牙膏是和牙刷一起用于清潔牙齒，保護(hù)口腔衛(wèi)生，對人體安全的一種日用必需品．某研究性學(xué)習(xí)小組對某一品牌牙膏中所含摩擦劑的成分及含量進(jìn)行了如下探究．

【查閱資料】
（1）牙膏常用氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作摩擦劑，牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．如與氫氧化鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】該品牌牙膏中含有什么摩擦劑？
【實驗與猜想】
（1）取少量牙膏膏體，加入過量的稀鹽酸，牙膏全部溶解并有大量氣泡產(chǎn)生，同時得到澄清溶液A，則該品牌牙膏中一定含有碳酸鈣，一定不含有
SiO2
SiO2
．
（2）進(jìn)行猜想：摩擦劑可能
a．只含碳酸鈣    b．
碳酸鈣和氫氧化鋁
碳酸鈣和氫氧化鋁

【設(shè)計實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
取澄清溶液A逐滴滴入一定量氫氧化鈉溶液 開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀 原因是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
（用化學(xué)方程式表示）．
繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液直至過量
沉淀溶解
沉淀溶解
 摩擦劑中還含有
氫氧化鋁
氫氧化鋁
Ⅱ．定量探究
【提出問題】牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
【設(shè)計實驗】
小明同學(xué)用圖1所示裝置，將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應(yīng)，測量相關(guān)數(shù)據(jù)，推算出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【交流與討論】
（1）小強(qiáng)同學(xué)提出小明同學(xué)設(shè)計的探究方案不夠嚴(yán)密，測定結(jié)果偏大．他的理由是
鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體
鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體
．
（2）通過討論改進(jìn)了實驗方案進(jìn)行試驗并測得數(shù)據(jù)如圖2：
請你通過上述數(shù)據(jù)計算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請列出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?石景山區(qū)一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究中和反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．
加入鹽
酸的體
積（V）
/mL		 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫
度上升
（△t）
/℃		 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時
隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升
隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升
．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
．
（2）乙同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)來探究中和反應(yīng)的熱量變化，進(jìn)行了如下實驗操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用溫度計測量其溫度為13℃．然后向其中加入5g NaOH固體，充分反應(yīng)后，測量其溫度為22℃．
乙同學(xué)得出結(jié)論：稀H2SO4與NaOH固體反應(yīng)放熱．
①乙同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因：
固體氫氧化鈉溶于水也要放熱
固體氫氧化鈉溶于水也要放熱
．
②根據(jù)本實驗?zāi)康模埬愀倪M(jìn)乙同學(xué)的實驗操作，改進(jìn)方案為：
將5gNaOH固體溶于45g水中
將5gNaOH固體溶于45g水中

配成10%氫氧化鈉溶液
配成10%氫氧化鈉溶液
．
（3）丙同學(xué)在做氫氧化鈉與稀鹽酸中和反應(yīng)的實驗時產(chǎn)生了疑問：在反應(yīng)后的溶液中，氫氧化鈉與稀鹽酸是否恰好反應(yīng)完全？請你幫助他設(shè)計實驗進(jìn)行探究．
  實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)  論

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年上海市寶山區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2009?寶山區(qū)一模）在常溫下某同學(xué)測得一些食品和日用品的pH，其中堿性最強(qiáng)的（ ）

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同步練習(xí)冊答案