Question

在燒杯中加入氯化鎂和碳酸鎂的固體混合物10.0g后，再加入105.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．
（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為

 

g
（3）反應(yīng)后所得氯化鎂溶液為室溫下的不飽和溶液．求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）氯化鎂和碳酸鎂的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，由于反應(yīng)放出了二氧化碳，所以反應(yīng)后燒杯及剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量，固體混合物的質(zhì)量與所求碳酸鈉鎂質(zhì)量差即為混合物中氯化鎂的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鎂溶液，其中溶質(zhì)氯化鎂由混合物中氯化鎂和反應(yīng)生成的氯化鎂所組成；此時(shí)所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

原混合物中氯化鎂的質(zhì)量+生成的氯化鎂的質(zhì)量

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

×100%，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出反應(yīng)生成的氯化鎂質(zhì)量、根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=165.0g-160.6g=4.4 g
設(shè)原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84          95       44
x           y        4.4g

84

x

=

95

y

=

44

4.4g

x=8.4g     
y=9.5g
原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g
（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=105.4 g+10．g-4.4g=111g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.6g+9.5g

111g

×100%=10%
答案：
（1）4.4
（2）1.6g
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量．