Question

6．將10g不純的鐵粉（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）投入100g稀硫酸中．恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氫氣．請計算．
（1）鐵粉中純鐵的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式，列式計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
x   y      z   0.2g
（1）$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=5.6g
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
（3）$\frac{152}{2}=\frac{z}{0.2g}$     z=15.2g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為5.6g+100g-0.2g=105.4g．
答：（1）鐵粉中純鐵的質(zhì)量為5.6g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為105.4g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．