NaCl三種無(wú)色溶液,只有一種試劑,就能把它們鑒別出來(lái),最合適的試劑是

[  ]

A.稀硫酸

B.氫氧化鋇溶液

C.硝酸鈉溶液

D.氯化鈣溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

30、現(xiàn)有初中化學(xué)中常見(jiàn)的易溶于水的三種鹽組成的混合物,將其溶于水后得到無(wú)色溶液A,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

試回答下列問(wèn)題:
(1)該混合物中含有的三種易溶于水的鹽分別是(填化學(xué)式)
Na2CO3
、
Na2SO4
NaCl
;
(2)確定鋇鹽B溶液中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論):
取該鋇鹽溶液少量于試管中,滴入幾滴硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,證明該鋇鹽溶液中所含的陰離子為氯離子.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

24、下圖為某興趣小組的同學(xué)們探究酸、堿溶液使酚酞溶液變色的實(shí)驗(yàn).

通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得的結(jié)論是
(1)
鹽酸不能使無(wú)色酚酞試液改變顏色,氫氧化鈉溶液和石灰水能使無(wú)色酚酞試液變成紅色

實(shí)驗(yàn)完畢后同學(xué)們將所有廢液倒入一只空的廢液缸中,發(fā)現(xiàn)廢液混合后得到的是無(wú)色液體,這一現(xiàn)象引起了該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的注意,為了解以上三種物質(zhì)之間的反應(yīng)情況,他們決定取廢液缸中的無(wú)色液體進(jìn)行探究.
提出問(wèn)題:溶液中的溶質(zhì)是什么(不考慮酚酞)?
(2)猜想與假設(shè):大家討論后,甲認(rèn)為:廢液缸中無(wú)色液體的溶質(zhì)可能是NaCl、CaCl2、HCl:乙同學(xué)認(rèn)為也可能是
NaCl、CaCl2
,他這樣猜想的理由是
氫氧化鈉和氫氧化鈣分別于鹽酸恰好完全反應(yīng)分別生成可溶于水的NaCl、CaCl2

查閱資料:氯化鈣和氯化鈉的水溶液呈中性.
制定計(jì)劃:甲為了證實(shí)自己的猜想是正確,完成以下實(shí)驗(yàn)探究.
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):取廢液缸中液體樣品,向其中滴加硝酸銀溶液,振蕩;
現(xiàn)  象:產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)  論:無(wú)色液體的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl
(3)交流評(píng)價(jià):請(qǐng)你評(píng)價(jià)甲同學(xué)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確,并泌明理由.
正確或錯(cuò)誤 理由
甲同學(xué)
(4)拓展應(yīng)用:若經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)證明乙的猜想是對(duì)的,清你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明乙的猜想.
取樣,滴加紫色石蕊試液,石蕊試液不變色,則可證明乙的猜想正確

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

24、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束進(jìn)行廢液處理時(shí),將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入指定的潔凈容器中,看到有氣泡產(chǎn)生,待不再產(chǎn)生氣泡時(shí),又倒入氫氧化鈣溶液,發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生,這一現(xiàn)象引起了他的注意.為了解以上三種物之間的反應(yīng)情況,他決定從反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成入手進(jìn)行探究.
提出問(wèn)題:反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)?
猜想與假設(shè):猜想①:溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉
猜想②:溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣
表達(dá)與交流:比較兩種猜想,說(shuō)明該同學(xué)做出猜想①的理由
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),有氯化鈉生成,氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應(yīng),倒入氫氧化鈣溶液,發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明第一次反應(yīng)后有碳酸鈉剩余,加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應(yīng),生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣

反思與評(píng)價(jià):請(qǐng)對(duì)猜想②作出評(píng)價(jià):
正確;碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),有氯化鈉生成,氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應(yīng),倒入氫氧化鈣溶液,發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明第一次反應(yīng)后有碳酸鈉剩余,加入的氫氧化鈣過(guò)量,他與剩余的碳酸鈉反應(yīng)生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣,氫氧化鈣剩余

該同學(xué)為了驗(yàn)證猜想①,取少量反應(yīng)后溶液于試管中,加入碳酸鈉溶液,結(jié)果沒(méi)有看到明顯的現(xiàn)象.請(qǐng)對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)做出評(píng)價(jià):
不正確;該反應(yīng)只能證明沒(méi)有氫氧化鈣,不能證明是否有碳酸鈉

解釋與結(jié)論:若通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明猜想①是錯(cuò)誤的,則無(wú)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式可能為
NaCl;NaOH;Na2CO3

歸納與總結(jié):證明溶液中溶質(zhì)成分時(shí),需要考慮的是
生成的物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物(可溶性)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

30、根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì),請(qǐng)分析下列敘述回答問(wèn)題:
(1)金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種,其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2(SO43,而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng),Y能與AgNO3溶液反應(yīng),而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng),則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
,并寫(xiě)出Y能與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32

(2)將銹釘放入稀鹽酸中,反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖.
請(qǐng)寫(xiě)出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象
鐵銹逐漸溶解,溶液由無(wú)色變黃色,鐵釘表面有無(wú)色氣泡逸出
,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)
FeCl3、FeCl2(HCl)


(3)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液,已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液.物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考表格.
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶揮
Na+
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 不溶
①首先被鑒別出來(lái)的物質(zhì)E是
CuSO4

②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
a.將E分別滴入A、B、C、D中,B、C出現(xiàn)沉淀,其余沒(méi)有明顯現(xiàn)象.
b.將A分別加入B、C、D中,C、D沒(méi)有明顯現(xiàn)象,B中有氣泡冒出..
c.將C分別加入A、B、D中,B白色沉淀,A、D沒(méi)有明顯現(xiàn)象現(xiàn)象.
試推斷A、B、C、D物質(zhì)是
HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的開(kāi)放日,老師安排興趣小組的同學(xué)們作如下的實(shí)驗(yàn)研究:
(1)第一小組的同學(xué)將失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)分開(kāi)來(lái),為了區(qū)別無(wú)色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).你認(rèn)為其中合理的試劑是
甲、丙
甲、丙
(填寫(xiě)序號(hào))
甲:稀鹽酸   乙:硝酸銀   丙:澄清石灰水   。核{(lán)色石蕊試紙
(2)第二小組的同學(xué)為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
;
②甲同學(xué)認(rèn)為:蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒

③乙同學(xué)認(rèn)為:加入過(guò)量CaCl2溶液不妥,其原因?yàn)?!--BA-->
加入過(guò)量的氯化鈣溶液會(huì)使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
加入過(guò)量的氯化鈣溶液會(huì)使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純

(3)第三小組同學(xué)了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料.實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)(如下圖)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”.

某同學(xué)沒(méi)有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸.他的做法是:①直接觀察試劑瓶顏色,棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
(填名稱);
②分別打開(kāi)C、D瓶的瓶塞,觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
,說(shuō)明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸,D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸.
(4)第四小組同學(xué)稱取市售的純堿樣品12g加入適量水,再加入適量CaCl2溶液(所含雜質(zhì)均可溶于水,且不參加反應(yīng)),攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g:①求該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g,則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
[計(jì)算過(guò)程].

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